性状:具有磁性的黑色晶体
密度:5.18g/cm^3
熔点:1867.5K(1594.5℃)
其他:溶于酸,不溶于水、乙醇和乙醚,有磁性,优良的导电性。(因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的,电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移,所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。)
Fe3O4 FeO·Fe2O3 Fe(FeO2)2
铁酸亚铁 偏铁酸亚铁 四氧化三铁 别名:磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石
一 物理性质: 1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶. ...
性状:白色晶体,溶于水,水溶液中呈弱酸性,10%的水溶液pH值为4-6,不溶于甲醇和乙醇;能吸收空气中的水份熔点:131-135℃(lit.)水溶性:1950 g/L (20°C) 质量规格:纯度:≥...
物理性质: 1.密度大约3100kg/m3左右 2.粉状固体 3.易溶于水,溶于水后发生水化反应
分子量:231.54
摩尔质量:231.533 g·mol−1
铁在四氧化三铁中有两种化合价,其真实结构可较好地表示为Fe(III)[Fe(II)Fe(III)]O4黑色晶体,密度5.18克/立方厘米。有磁性,故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水,溶于酸。用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。用红热铁跟水蒸气反应制得。
因它具磁性又名磁性氧化铁。难溶于水,溶于酸(Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O),不溶于碱,也不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。但是天然的Fe3O4不溶于酸。
科学研究曾认为四氧化三铁是一种盐“偏铁酸亚铁”,但近来研究证明,四氧化三铁具有反式尖晶石结构,晶体中不存在偏铁酸根离子FeO2-,故“四氧化三铁属于盐”的错误理论已被修正。
另外,它还是导体,因为在磁铁矿中由于Fe2+与Fe3+在八面体位置上基本上是无序排列的,电子可在铁的两种氧化态间迅速发生转移,所以四氧化三铁固体具有优良的导电性。
铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁;铁在空气里加热到500℃,铁跟空气里的氧气起反应也生成四氧化三铁(现象:火星四射,放热,生成黑色固体--四氧化三铁。实验室里做实验注意实验时要在瓶底铺一层细沙或水 原因是:防止溅落的熔化物炸裂瓶底!);锻工砧子周围散落的蓝灰色碎屑主要是四氧化三铁;铁跟高温的水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气;天然磁铁矿的主要成分是四氧化三铁的晶体。四氧化三铁是一种重要的常见铁的化合物。
在Fe3O4里,铁显两种价态,一个铁原子显+2价,两个铁原子显+3价,所以说四氧化三铁可看成是由FeO与Fe2O3组成的化合物,可表示为FeO·Fe2O3,而不能说是FeO与Fe2O3组成的混合物,它属于纯净物。但事实上,FeO·Fe2O3并不能正确表示四氧化三铁的结构,仅供方便理解。
(1) 在高温下,易氧化成三氧化二铁。
4Fe3O4+O2=6Fe2O3(条件是高温)
(2) 在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应。
3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe
Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
Fe3O4+4H2=高温=3Fe+4H2O
(3)二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气
2NO2+3Fe=Fe3O4+N2(条件是高温)
(4)水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁
4H2O(g)+3Fe=加热=Fe3O4+4H2
(5)和酸反应
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
和强氧化性酸反应生成Fe3+
1)铁丝在氧气中燃烧
2)细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁:
3)铁在高温下与水蒸气反应:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
4)通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的
5)铁在水蒸气中加热或由氧化铁在400℃下用氢还原
四氧化三铁是一种常用的磁性材料。
特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。
天然的磁铁矿是炼铁的原料。
用作颜料和擦光剂等,特制的磁性氧化铁可用于制录音磁带和电讯器材。
用于制底漆和面漆。
它的硬度很大,可以作磨料。
四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。
我们还可以通过某些化学反应,比如使用亚硝酸钠等等,使钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁,用来防止或减慢钢铁的锈蚀,例如枪械、锯条等表面的发蓝、发黑。俗称“烤蓝”
焦炭的物理性质 焦炭物理性质包括焦炭筛分组成、焦炭散密度、焦炭真相对密度、 焦炭视相对密度、焦炭气 孔率、焦炭比热容、焦炭热导率、焦炭热应力、焦炭着火温度、焦炭热膨胀系数、焦炭收缩 率、焦炭电阻率和焦炭透气性等。 焦炭的物理性质与其常温机械强度和热强度及化学性质密切相关。焦炭的主要物理性质如下: 1. 真密度为 1.8-1.95g/cm3 ; 2. 视密度为 0.88-1.08g/ cm3 ; 3. 气孔率为 35-55%; 4. 散密度为 400-500kg/ m3 ; 5. 平均比热容为 0.808kj/ (kg?k)(100℃), 1.465kj/ ( kg?k)(1000℃); 6. 热导率为 2.64kj/ (m?h?k)(常温), 6.91kg/ (m?h?k)(900℃); 7. 着火温度(空气中)为 450- 650℃; 8. 干燥无灰基低热值为 30-32
一、铜的物理性质包括导电性、导热性以及耐蚀性 1、铜的导电性 铜最重要的特性之一便是其具有极佳的导电性,其电导率为 58m/(Ω。mm 的平方 )。这 一特性使得铜大量应用于电子、 电气、电信和电子行业。 铜的这种高导电性与取原子结构有 关:当多个单独存在的铜原子结合成铜块时, 其价电子将不再局限于铜原子之中, 因而可以 在全部的固态铜中自由移动,其导电性仅次于银。铜的导电性国际标准为:一长 1m 重 1g 的铜在 20℃时的导电量公认为 100%。现在的铜炼技术已经可以生产出同品级铜的导电量比 这个国际标准高出 4%~5%。 2、铜的导热性 固体铜中喊有自由电子所产生的另一重要效应就是其拥有极高的导热性,其热导性为 386W/(m.k) ,导热性仅次于银。加之铜比金、银储量更丰富,价格更便宜,因此被制成电线 电缆、接插件端子、汇流 [排、引线框架等各种产品,广泛用于电子电气、电讯和电子行
金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂,也可用于消毒;氧化铁(Fe2O3)俗称铁红,可作红色颜料;一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。包括铂,金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。变价金属一般有多种氧化物,例如,铁元素具有氧化亚铁(FeO)、氧化铁2种氧化物(Fe3O4是铁酸亚铁,属于盐类)。
在常温下,金属氧化物(metallic oxide)(除Mn2O7等少数呈液态)一般都为是固体,活泼金属的氧化物能溶于水而生成碱,例如:
Na2O +H2O=2NaOH
活泼性较差的金属氧化物不溶于水,但大多数都溶于酸:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
一些金属的氧化物来源与矿藏,例如,氧化铁是赤铁矿的主要成分,稀土金属的矿物成分主要是他们的氧化物;另外
一些氧化物可以由分解反应制得,例如,钙的氧化物生石灰(CaO)的制取。
常见的有离子晶体和原子晶体,要针对具体物质而言。大部分的金属氧化物都是离子晶体,也有例外,
高中范围内可以认为金属氧化物均为离子晶体。碱土金属氧化物是典型的离子晶体。氧化铍是例外,接近于原子晶体。
可以借助电负性粗略判断,不过也要根据实际情况看,比如氧化铝就有离子晶体和原子晶体两种不同的类型。