Al(OH) 3有两性,既溶于强酸(H + )生成铝盐(Al 3+),又溶于强碱( OH-) 生成偏铝酸盐( AlO2-)。 Al(OH) 3、H+、Al 3+ 、OH-、AlO 2- 是铝的化合物 转化关系中最常见的 5种粒子,将这五种粒子按 PH由小到大列出现行关 系: H+ —— Al 3+——Al(OH) 3—— AlO 2- ——OH- 将这条线形排列称为“铝线” 。这条铝线上相邻粒子不反应,不相邻粒子间可以 反应。相隔的粒子反应生成处于两个反应粒子中间的粒子(产物水被略去) 。相 隔越远的粒子越容易发生反应。 将上述规律称为“铝线规律” 。铝线规律有着重要的应用: ① 用于粒子间能否大量共存 应用“铝线规律”,可以直接判断粒子能否大量共存。例如: H+和Al 3+、OH- 和 AlO 2-能大量共存;而 Al 3+和OH-、H+和AlO 2-不能大量共存。 ②用于判断粒子间反