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更新时间：2024.04.21
Al(OH) 3有两性，既溶于强酸（H + ）生成铝盐（Al 3+），又溶于强碱（ OH-） 生成偏铝酸盐（ AlO2-）。 Al(OH) 3、H+、Al 3+ 、OH-、AlO 2- 是铝的化合物 转化关系中最常见的 5种粒子，将这五种粒子按 PH由小到大列出现行关 系： H+ —— Al 3+——Al(OH) 3—— AlO 2- ——OH- 将这条线形排列称为“铝线” 。这条铝线上相邻粒子不反应，不相邻粒子间可以 反应。相隔的粒子反应生成处于两个反应粒子中间的粒子（产物水被略去） 。相 隔越远的粒子越容易发生反应。 将上述规律称为“铝线规律” 。铝线规律有着重要的应用： ① 用于粒子间能否大量共存 应用“铝线规律”，可以直接判断粒子能否大量共存。例如： H+和Al 3+、OH- 和 AlO 2-能大量共存；而 Al 3+和OH-、H+和AlO 2-不能大量共存。 ②用于判断粒子间反
分层活动单就是教师充分考虑到学生中存在的差异程度，综合考虑每个学生的智力、非智力等因素，运用模糊学的方法，把全班学生分为短期性的（即处于发展变化状态而短期内又相对稳定的）三个层次，并依据群体学生的差异，区别对待地制定设计分层活动单，按照“补差、辅优、促中”的原则将活动单内容分一星、二星、三星级，在课前发至每位学生的手中，由学生根据自身的能力和要求，有选择、有步骤的、卓有成效的自行学习完成。
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