过氧化铬

过氧化铬是一种化合物,是六价铬的过氧化物,也叫五氧化铬,常温下为蓝色结晶,化学式为CrO(O 2) 2,也可写为CrO 5

过氧化铬基本信息

中文名 过氧化铬 外文名 chromium(VI) oxide peroxide
别    名 五氧化铬 性    质 不稳定,易溶于酸
IUPAC名 dioxido(dioxo)chromium;oxygen(2-) 分子式 CrO(O2)2
分子量 131.996(质谱数据131.915078) 中文学名 二过氧根合铬酰
外    观 蓝色结晶 水溶性 可溶于水

三氧化铬与臭氧反应,得蓝色结晶过氧化铬:3CrO3 2O3---------->3CrO(O2)2(该反应也可检验臭氧)

重铬酸盐的酸性溶液中加入双氧水时,得到蓝色过铬酸:

K2Cr2O7 4H2O2 2HCl---------->2H2Cr2O11 4H2O 2KCl

过氧化铬造价信息

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过氧化钠(粒) 类型:过氧化物;品种:过氧化钠;详细规格型号:500g;生产厂家:中心化验室; 查看价格 查看价格

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过氧化铬中有两个过氧键—O—O—。

过氧化铬不稳定,易溶于酸并分解放出氧气,生成铬盐。

4CrO(O2)2 4H2SO4---------->4Cr(OH)SO4 7O2(g) 2H2O

过氧化铬,溶于水生成过铬酸:

2CrO(O2)2 H2O ---------->H2Cr2O11

过氧化铬在中性或碱性溶液中较稳定,形成稳定的过铬酸盐,在酸性溶液中缓慢分解。

2CrO(O2)2 3H2O2 6NaOH ---------->2Na3CrO8 6H2O

4CrO(O2)2 4H2SO4---------->4Cr(OH)SO4 7O2(g) 2H2O

过氧化铬有强氧化性。

过氧键配位,但在乙醚中,过氧键与铬形成π配键、乙醚中氧去和铬配位,形成八面体。

过氧化铬常见问题

  • 氧化铬绿的介绍

    氧化铬绿是一种化学物质,化学式是Cr2O3。

  • 过氧化剂特性是什么?

    是一种强氧化剂,可使指示剂褪色,可与亚铁离子、、二氧化硫、水以及酸等反应,通常情况下可认为能与二氧化碳反应,但实际情况是过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠再与二氧化碳反应。

  • 什么叫过氧化值

    过氧化值表示油脂和脂肪酸等被氧化程度的一种指标。是1千克样品中的活性氧含量,以过氧化物的毫摩尔数表示。用于说明样品是否因已被氧化而变质。 油脂氧化后生成过氧化物、醛、酮等。氧化能力较强,能将碘化钾...

过氧化铬文献

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第三章过氧化物交联设备和工艺 第三章过氧化物交联设备和工艺

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第三章 过氧化物交联设备和工艺 第一节 过氧化物交联机理 一、化学反应 交联聚乙烯料是以低密度聚乙烯、过氧化物交联剂、抗氧剂等组 成的混合物料。 加热时过氧化物分解为化学活性很高的游离基, 这些 游离基夺取聚乙烯分子中的氢原子, 使聚乙烯主链的某些碳原子为活 性游离基并相互结合,即产生 C——C交联键,形成了网状的大分子 结构。绝缘料多用过氧化二异丙苯 (DCP)作为交联剂;半导电料则用 热分解温度较高的过氧化乙烷 (DMDBH) 为交联剂。以 DCP作交联剂 为例,聚乙烯交联反应如下: 1、DCP分解成两个游离基 C CH CH O O CH CH C 加热 OC CH CH (自由基) 2、活化聚乙烯、游离基转移及生成枯基醇 OC CH CH CH----CH----CH 生成 CH----CH----CH CH CH C OH (枯基醇) 3、聚乙烯分子间的交联 CH----CH--

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重铬酸钾制取光气

重铬酸钾与四氯化碳反应会产生光气和液态二氯铬酰,不是氧化还原反应。

反应方程式如下:

K2Cr2O7 + 3CCl4 == 2KCl + 2CrO2Cl2 (二氯铬酰) + 3COCl2 ↑

制取过氧化铬的反应

重铬酸钾和双氧水的反应。

(Cr2O7)2-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O (这不是氧化还原反应)

过氧化铬是蓝色结晶。但是过氧化铬不稳定,氧化性也较强,易分解出氧气,为增加其稳定性,反应须在冷水中进行,并用乙醚等有机溶剂萃取。

重铬酸钾与酒精的反应

橙红色的重铬酸根在酸性条件下与乙醇反应生成灰绿色的铬离子、乙酸和水。

2(Cr2O7)2- + 3CH3CH2OH + 16H+ = 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

乙醇被氧化成乙酸,重铬酸根被还原成铬离子。化学酒精测试仪中就是重铬酸钾与硫酸的混合物。

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