过渡金属后金属化合物

作为过渡金属后金属氧化物（post-transition metal compounds)的最重要的代表是ZnO和SnO2，它们的电子结构得到了最广泛的研究。这方面的理论计算和实验数据颇多，因为它们是一类重要的光电、化学传感器及工业催化材料。这类金属氧化物的共同特点是，表面容易失去氧离子而具有n型半导体性质，也易于对它们实行掺杂，得到n型或p型半导体。

后过渡金属的削弱金属性质，主要是由于增加的核电荷横跨周期表去，从左至右。在核电荷的增加受到越来越多的电子的，但由于这些是部分地抵消在空间分布的每一个额外的电子没有充分筛选在核电荷每个连续增加，后者因此支配。对于某些不规则性，原子半径合同，电离能量增加，电子的较 少数目变得可用于金属接合，和“离子[变得]更小，更偏振，更容易产生共价。”这种现象在周期4-6后过渡金属更加明显，由于其核电荷通过其C低效筛选和（在周期6族金属的情况中）的F电子构型;电子的筛选功率在序列s> P> D> F越小。的减少原子尺寸由于d-和F块的感叹词被称为，分别'scandide'或'd区收缩'，和“镧系收缩“。相对论效应也是“增加的结合能”，因此电离能，电子在“6s能壳牌在黄金和水银，以及6P外壳期六的后续元素”2100433B

金属化合物结构

当形成合金的元素其电子层结构、原子半径和晶体类型相差较大时，易形成金属化合物（又称金属互化物）。金属化合物的晶体类型不同于它的分组金属，自成新相。金属化合物合金的结构类型丰富多样，有20000种以上，不胜枚举，有的结构可找到离子晶体或共价晶体的相关型，有的则是独特的结构类型，如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超构；MgCu₂是所谓拉维斯相（Laves phase）的一个例子；CaCu₅是层状结构的例子；Nb₃Sn结构是重要的合金超导体，同型化合物Nb₃Ge实用于高分辨核磁共振仪；MoAl₁₂是具有复杂配位结构的例子。金属化合物的种类很多， 其晶格类型有简单的，也有复杂的，根据化 合物结构的特点，可以分为以下三类： （1） 正常价化合物： （2）电子化合物；（3）间 隙化合物。

金属化合物组成规律

金属化合物的组成十分复杂，仍有许多规律属未知领域，已归纳出规律的有两类：其一是按相当于金属与非金属化合的化合价组成，如：Mg2Sn和Mg2Pb,可按周期系“族价”，即Mg是二价元素，Sn、Pb是四价元素来理解。另一类是所谓的电子化合物（electron compounds）其组成决定于两种金属的电子数和原子数之比，但电子化合物组成元素的“电子数”的计数不同寻常，也有争论，被比较普遍接受的规律为：周期系Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的“电子数”为零，ⅠB族Cu、Ag、Au为1，ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg为2，ⅢA族Al、In、Ga为3，ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb为4，等等，而电子数与原子数之比有三种基本类型：3：2，21：13和7：4，由此可以理解如CuZn、Ag₃Al、Cu₉Al₄、Cu₃Sn等等金属化合物的组成。上述三类电子化合物各具有特定结构，分别成为β，γ和ε相。例如，Cu₅Zn₈是21：13型电子化合物，是一种很大的立方晶胞，含52个原子，被称为γ—黄铜型结构，许多化学式原子总数为13的倍数的电子化合物具有此结构，如Fe₅Zn₂₁、Cu₃₁Sn₈等等。γ和ε相结构从略。

各种元素发生相互作用而形成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。金属化合物的组成一般可用化学式表示。金属化合物的晶格类型不同于任一组元，一般具有复杂的晶格结构。其性能特点是熔点高、硬度高、脆性大。当合金中出现金属化合物时，通常能提高合金的硬度和耐磨性，但塑性和韧性会降低。金属化合物是许多合金的重要组成相。

有机金属化合物指一类有碳直接和金属组成键的化合物。由于不同金属的特性，此键稳定性不同。例如格林尼亚试剂里的镁原子直接和碳链相连，再加上碳比镁的电负性高；于是邻近镁原子的那个碳原子就积聚了较多负电荷，导致这根碳—镁键极具反应活性。