热分解反应

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下（如加热、通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。

分解反应：AB→A+B

可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为有一种反应物发生化学反应后生成两种物质或两种以上的物质

2H₂O===（通电）2H₂↑+O₂↑

氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气等（二氧化锰为催化剂）

2KClO3(MnO2）===（△)2KCl+3O₂　高锰酸钾可以加热分解成锰酸钾、二氧化锰、氧气。

2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑

CaCO3===（高温）CaO+CO2↑　　

H2CO3===H2O+CO2↑

复分解反应分析:由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性 。

​按产物种类多少分类：

一、加热分解的产物有两种

1．分解成两种单质

⑴气态氢化物的分解

碘化氢的分解 2HI=H2↑+I2

⑵氯化银的分解

氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑

⑶电解

电解水 2H2O=（通电）2H2↑+O2↑

2．分解成两种化合物

⑴不稳定盐类的分解

碳酸钙的高温分解 CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

⑵不稳定弱碱的分解

氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

⑶不稳定弱酸的分解

碳酸的分解 H2CO3=（△）H2O+CO2↑

⑷含结晶水的盐类的脱水

十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O

3．分解成一种单质和一种化合物

⑴不太稳定的盐类的分解

氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2）===（△）2KCl+3O2↑

⑵不稳定酸的分解

次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2

⑶双氧水的分解

受热（或以二氧化锰为催化剂）分解 2H2O2=2H2O+O2

4．有机物的分解

甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2

二、加热分解的产物有三种

1．不稳定盐类的分解

碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解

亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

⑶铵盐的受热分解

碳酸铵受热分解 (NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑

⑷高锰酸钾受热分解

2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

⑸硝酸盐的受热分解

硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

2．硝酸的分解

4HNO3=4NO2+O2+2H2O

3．电解水溶液

⑴电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

按反应物种类进行分类：

1．酸的分解反应。

⑴含氧酸=非金属氧化物+水

如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O

⑵某些含氧酸的分解比较特殊，

如硝酸的分解：

4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O，

次氯酸分解

2HClO=2HCl+O2↑

磷酸脱水

4H3PO4===（高温）（HPO3）4+4H2O↑

2H3PO4===（高温）H4P2O7+H2O↑

3H3PO4===（高温）H5P3O10+2H2O↑

2．碱的分解反应。

活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，

Cu(OH)2=CuO十H2O。

3．盐的分解反应。

碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

⑴碳酸盐的分解。

碳酸盐=金属氧化物十CO2↑

如CaCO3=（高温）CaO+CO2↑，CuCO3=（高温）CuO+CO2↑

K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O

⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：

活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑：

如　2KNO3=2KNO2+O2↑。

处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑：

如　2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑

2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑

不活泼金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属十NO2↑+O2↑：

如　Hg(NO3）2=Hg十2NO2↑十O2↑

2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：

如　（NH4）2SO4=2NH3↑+H2SO4

NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。

⑷其它盐类的分解反应

如　2KClO3=2KCl+3O2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

4．氧化物的分解反应。

非金属氧化物一般不容易发生分解反应

2H2O2=H2↑+O2↑

金属氧化物一般分解的规律是：

金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解：

如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑

活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解：

如　2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑