I碘化合成酸

氢碘酸在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。

黄色溶液，有氧化性的弱酸。显两性，强氧化剂，氧化性比双氧水强，但比HBrO（次溴酸）氧化性弱，且极不稳定，能自行分解，光照或微热情况下迅速分解成氢气，氧气和碘(由于碘能和双氧水反应生成次碘酸，所以碘可以对双氧水分解起催化作用)，是优质的漂白剂。

无色斜方结晶，或有光泽的白色结晶。有特殊气味。不吸湿,见光变暗。110度转化为HI3O8(二缩三碘酸) 200度完全脱水生成I2O5(五氧化二碘)，中强酸 其水溶液有强氧化性。

碘和溴、氯都属于卤族元素，而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是强酸，但正高碘酸(H5IO6)是弱酸，而偏高碘酸(HIO4)是强酸。

用制取氯气的方法。将碘化物(通常用碘化钠)与浓硫酸混合后与二氧化锰反应制得。去除杂质的办法通用实验室制取氯气的方法。反应方程式:2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

大量的碘还来源于自然界的碘酸钠，可用NaHSO3还原。

先将碘酒微热，使溶液酒精挥发掉，酒精蒸干后，用少量水冲洗析出的溶质2-3次，洗去表面的酒精，得到的固体就是碘单质。

方法四是最简单的方法，和方法一差不多，将碘化钾和二氧化锰混合，装入烧杯内，盖上加了水的烧瓶，一边加热一边慢慢加入硫酸，等蒸气变成紫色后让其冷却，会有碘附在烧瓶底，刮下来的就是碘单质。也许因为有杂质而结成一块，不太好看。可以再把制得的碘放入烧杯中加热一会，马上水就会蒸发，再盖上加了水的烧瓶，一段时间后(大概半分钟)让它冷却，这时烧瓶底和烧杯上均有碘附着，这时再刮下来的碘就是粉状的了。

用硫酸和氢碘酸反应得碘。方程式:H2SO4 + 2HI --→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑

​【元素类型】:非金属元素

【元素符号】:I

【中文读音】:diǎn

【英文名称】:Iodine

【分子式】:I₂

【相对原子质量】:126.90447

【分子量】:253.8

【元素序号】:53号元素(质子数53)

【价电子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5，位于元素周期表p区第五周期ⅦA族，属于卤族元素。

【核电荷数】:53

【共价半径】:133pm

【范德华半径】:198pm

【电离能】:10.451电子伏特。

【电负性】:2.66

【晶体类型】:分子晶体

【晶胞类型】:正交晶胞

【第一电离能】:1010

单质碘的物理性质

紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。密度4.93 克/立方厘米。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1.+1.+3.+5和+7。加热时，碘升华为紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性气味，有毒。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大:(I-)+(I2)==(I3-))，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。(注意:和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。)

可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素(F，Cl，Br)反应那样剧烈。碘的典型有机反应有:芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物;邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用;碘(I)在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原(成I-)。碘单质遇淀粉会变蓝黑色。

碘的化合物

在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。碘化氢的酸性强于氟化氢、氯化氢和溴化氢。

缺乏碘会导致甲状腺肿大。过量的碘也会导致甲状腺肿大。

I-H 299

I-C 228

I-O 234

I-F 280

I-Cl 208

I-I 151

I-Si 234

I-P 184

a = 718.02 pm

b = 471.02 pm

c = 981.03 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

【所属周期】:5

【所属族数】:ⅦA

【电子层排布】: 2-8-18-18-7

【电子层】:K-L-M-N-O

【外围电子层排布】:5s2 5p5

【价电子排布】:[Kr]4d10 5s2 5p5

【晶体结构】:晶胞为正交晶胞。

【常见化合价】:-1，+1，+3，+5，+7

【电离能】 (kJ /mol) :

M - M+ 1008.4

M+ - M2+ 1845.9

M2+ - M3+ 3200

M3+ - M4+ 4100

M4+ - M5+ 5000

M5+ - M6+ 7400

M6+ - M7+ 8700

M7+ - M8+ 16400

M8+ - M9+ 19300

M9+ - M10+ 22100

I2+Fe=FeI2

2KI+Cl2=2KCl+I2

2KI+Br2=2KBr+I2

3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O(与氯不同，I2歧化生成的是KIO3)

I2+H2O=HI+HIO

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2

2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

氢碘酸在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，也是卤化氢当中最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。

黄色溶液，有氧化性的弱酸。显两性，强氧化剂，氧化性比双氧水强，但比HBrO（次溴酸）氧化性弱，且极不稳定，能自行分解，光照或微热情况下迅速分解成氢气，氧气和碘(由于碘能和双氧水反应生成次碘酸，所以碘可以对双氧水分解起催化作用)，是优质的漂白剂。

无色斜方结晶，或有光泽的白色结晶。有特殊气味。不吸湿,见光变暗。110度转化为HI3O8(二缩三碘酸) 200度完全脱水生成I2O5(五氧化二碘)，中强酸 其水溶液有强氧化性。

碘和溴、氯都属于卤族元素，而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是强酸，但正高碘酸(H5IO6)是弱酸，而偏高碘酸(HIO4)是强酸。

1 还原法 由碘与氢氧化钾作用生成碘化钾，碘酸钾，水，之后用还原铁粉还原而得。

2 铁屑法 将铁屑与碘作用，生成六碘化三铁，然后加入碳酸钾，加热浓缩而得。

3 中和法 将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。

4 硫化物法由硫酸钾与硫化钡作用，生成硫化钾。再用硫化钾和碘反应，除去硫磺，浓缩，干燥，即得成品。

备注:铁屑法原料易得，价格便宜，生产安全，操作易掌握，但收率偏低。还原法甲酸来源有限，生产过程中有碘酸盐生成，成品不宜作食品添加剂，但工艺比较简单。中和法所得氢碘酸系强酸，腐蚀性强，需采取安全防护措施，但所得成品纯度较高。

αCoI2由钴粉在碘化氢气流中加热至400～500℃而得。ββCoI2由αCoI2在高真空升华而得。

将由草酸钴制得的金属钴粉在碘化氢气流中于400～500℃的温度下加热4～5h。生成的碘化钴在550℃下加热熔融，然后在真空中冷却，即得到α-CoI2。

将所得的α-CoI2进行真空升华，可以得到β-CoI。升华装置如图所示，在570～575℃下进行真空升华时，6处为残留的金属钴，5处附着的α-CoI2，4处则同时附着有目的产物β-CoI及部分碘。接着将该管保持水平，从6至3的部分置于炉子上加热至100℃。此外，其他部分则用扇形火焰加热，使附着的碘汇集于1处，然后将4处的目的产物集中于2处。以氮气充满升华管后将2处熔融切开。本法用10g α-CoI2可制得大约0.8g β-CoI。

图IX-1 升华装置