三氧化二锰分子结构

三氧化二锰造价信息

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中文名称:三氧化二锰

英文名称:Manganese(III) oxide

中文别名:氧化锰(III)

英文别名:Manganese sesquioxide; Dimanganese trioxide; Manganese manganate; Manganese sisquioxide; Manganese trioxide; Manganese(3+) oxide; Manganic oxide; Manganese oxide (Mn2O3); oxo-(oxomanganiooxy)manganese; dimanganic oxygen(-2) anion

CAS号:1317-34-6

分子式:Mn2O3

分子量:157.8743

1. 性状:黑色粉末,无气味。

2. 密度(g/mL,25/4℃): 4.81

3. 相对蒸汽密度(g/mL,空气=1):未确定

4. 熔点(ºC):1080

5. 沸点(ºC,常压):未确定

6. 沸点(ºC,5.2kPa): 未确定

7. 折射率: 未确定

8. 闪点(ºC): 未确定

9. 比旋光度(º): 未确定

10. 自燃点或引燃温度(ºC): 未确定

11. 蒸气压(kPa,25ºC): 未确定

12. 饱和蒸气压(kPa,60ºC): 未确定

13. 燃烧热(KJ/mol):未确定

14. 临界温度(ºC): 未确定

15. 临界压力(KPa): 未确定

16. 油水(辛醇/水)分配系数的对数值: 未确定

17. 爆炸上限(%,V/V):未确定

18. 爆炸下限(%,V/V): 未确定

19. 溶解性:不溶于水。

三氧化二锰分子结构常见问题

  • 二氧化锰怎么变成四氧化三锰

    加热分解。

  • 四氧化三锰的用途

    四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。它与三氧化二铁、氧化锌一起按一定的配比混合后,制模烧结成型,制成高性能的导磁材料—软磁铁氧体。该导磁材料具有狭窄的剩磁感应曲线,可以反复磁化。且其...

  • 四氧化三锰的物理性质

    外观:棕黑色粉末熔点(℃):1567相对密度(g/cm3):4.718溶解性:不溶于水,溶于盐酸、。 其他性质:四氧化三锰在温度1443K以下时,四氧化三锰为扭曲的四方晶系尖晶石结构,而1443K以上...

保持贮藏器密封、储存在阴凉、干燥的地方,确保工作间有良好的通风或排气装置

1. α-Mn2O3可由锰的氧化物进一步氧化或还原,或者由二价锰盐在空气中于600~800℃下加热制得,但硫酸锰在900℃下也不热分解。最简便的方法是将六水合硝酸锰或纯β-MnO2在空气中于650℃下加热至恒重。用六水合硝酸锰作原料时,需预先在190℃下加热制成固体物(相当于β-MnO2),将其粉碎后在650℃下加热即可。

2.在350mL溶解有2.2g四水合硫酸锰的溶液中,在激烈搅拌下,滴加34mL 3%过氧化氢溶液,接着加50mL 0.2mol·dm-3氨水,生成γ-MnO(OH)(这时温度有些上升)。加热使放出氧气的暗棕色或黑色的悬浮液迅速沸腾,煮沸4min之后,过滤分离,用1.5L热水洗涤固体物,放入装有五氧化二磷的减压干燥器中,在100℃以下干燥则得γ-MnO(OH)。将这种γMnO(OH)在减压下于250℃小心地脱水约3日,则制成γMn2O3。此外,还可将γ-MnO2于减压下在500℃加热78h制得γ-Mn2O3。

是制锰化合物的原料及中间产物

CAS号:1317-34-6

MDL号:MFCD00016217

EINECS号:215-264-4

RTECS号:OP0915000

PubChem号:24870088

1、 氢键供体数量:0

2、 氢键受体数量:3

3、 可旋转化学键数量:0

4、 拓扑分子极性表面积(TPSA):43.4

5、 重原子数量:5

6、 表面电荷:0

7、 复杂度:34.2

8、 同位素原子数量:0

9、 确定原子立构中心数量:0

10、 不确定原子立构中心数量:0

11、 确定化学键立构中心数量:0

12、 不确定化学键立构中心数量:0

13、 共价键单元数量:1

对是水稍微有危害的不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统,若无政府许可,勿将材料排入周围环境

如果遵照规格使用和储存则不会分解,未有已知危险反应.结晶为立方晶系体心立方晶格,a=0.9401nm,晶格单位为Mn32O45。不溶于水、乙酸,在热酸中分解。在空气中加热到940℃以上时,释放氧气变为四氧化三锰[manganese(Ⅱ,Ⅲ)oxide]。γ-Mn2O3为黑色固体,其X射线衍射图像与四氧化三锰的图像相类似,减压下加热到500℃时,可转变为α-Mn2O3。

三氧化二锰分子结构文献

基于虚拟现实的三维分子结构可视化研究 基于虚拟现实的三维分子结构可视化研究

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页数: 未知

评分: 4.5

探讨了如何在PC机上方便、快捷地实现化学分子三维结构可视化。系统阐述了OpenGL的编程方法,包括建模、变换等,并介绍了人机交互和立体化成像方法及其在计算机化学领域的应用。结合虚拟现实硬件,提出一种基于PC机开发分子虚拟现实系统的方案。

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三氧化二砷安全技术说明书 三氧化二砷安全技术说明书

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第一部分:化学品名称 化学品中文名称:三氧化二砷 化学品英文名称: arsenic trioxide 中文别名: 英文别名: 技术说明书编码: 分子式: As2O3 分子量: 197.84 第二部分:成分 /组成信息 主要成分:纯品 CAS No.: 1327-53-3 第三部分:危险性概述 危险性类别: 侵入途径: 健康危害: 主要影响神经系统和毛细血管通透性, 对皮肤和粘膜有刺激作用。急性中毒:口 服中毒出现恶心,呕吐,腹痛, “米泔”样大便,有时混有血液,四肢痛性痉挛,少尿,无 尿,昏迷、抽搐,呼吸麻痹而死亡。可在急性中毒的1~3周内发生周围神经病。可发生中 毒性心肌炎、肝炎。大量吸入亦可引起急性中毒,但消化道症状轻,指(趾)甲上出现米氏 纹。慢性中毒:消化系统症状,肝肾损害,皮肤色素沉着、角化过度或疣状增生,以及多发 性周围神经炎。可致肺癌、皮肤癌。 环境危害: 燃爆危险:

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热浓氯化铵溶液中,形成氯化锰及氨 。在空气中加热时易转变为其他高价氧化锰,如四氧化三锰、二氧化锰、三氧化二锰等。较难还原,1200℃时不为氢气还原,1100-1200℃时可被碳还原。在赤热的水蒸气中生成氢气及二氧化锰。与硫共热生成二氧化硫及氧硫化锰。在惰性气体中熔融不分解。

如果遵照规格使用和储存则不会分解,未有已知危险反应,避免氧化物。在热浓氯化铵溶液中,形成氯化锰及氨。在空气中加热时易转变为其他高价氧化锰,如四氧化三锰、二氧化锰、三氧化二锰等,较难还原,1200℃时不为氢气还原,1100~1200℃时可被碳还原。在赤热的水蒸气中生成氢气及二氧化锰。与硫共热,生成二氧化硫及硫氧化物。在惰性气体中熔融不分解。在空气中比较稳定,但长时间放置时被氧化变为棕色。加热时间越长产品越稳定。

毒理学数据:

急性毒性:小鼠气管LD:>50mg/kg;小鼠皮下

:1gm/kg;吸入氧化锰粉尘,可引起人的锰尘肺。

生态学数据:

对是水稍微有危害的不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统,若无政府许可,勿将材料排入周围环境。

计算化学数据:

1、氢键供体数量:0;

2、氢键受体数量:1;

3、可旋转化学键数量:0;

4、拓扑分子极性表面积(TPSA):17.1;

5、重原子数量:2;

6、表面电荷:0;

7、复杂度:2;

8、同位素原子数量:0;

9、确定原子立构中心数量:0;

10、不确定原子立构中心数量:0;

11、确定化学键立构中心数量:0;

12、不确定化学键立构中心数量:0;

13、共价键单元数量:1。

二氧化锰(MnO2)

一种不成盐氧化物.它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体 为软锰矿的主要成分,密度5.0g/cm3 不溶于水,是最重要的一种锰的氧化物。

遇还原剂时,表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰;将二氧化锰放在氨气流中加热,得到棕黑色的三氧化二锰;将二氧化锰跟浓盐酸反应,则得到二氯化锰和氯气。

遇强氧化剂时,还表现为还原性。如将二氧化锰,碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融,可得到暗绿色熔体,将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸性介质中是一种强氧化剂。

通过加热高锰酸钾可以制得。

大量用于炼钢,并用于制玻璃,陶瓷,搪瓷,干电池以及用作催化剂等。另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。

概述

二氧化锰 MnO2

一种两性氧化物.它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体 为软锰矿的主要成分,密度5.0g/cm3 不溶于水,是最重要的一种锰的氧化物。氧化锰粉尘可引起人的锰尘肺。高价锰氧化物,不论侵入机体的途径,其毒性作用对大脑有损伤。

遇还原剂时,表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰;将二氧化锰放在氨气流中加热,得到棕黑色的三氧化二锰;将二氧化锰跟浓盐酸反应,则得到二氯化锰和氯气。

遇强氧化剂时,还表现为还原性。如将二氧化锰,碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融,可得到暗绿色熔体,将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。

大量用于炼钢,并用于制玻璃,陶瓷,搪瓷,干电池以及用作催化剂等

可作为干电池的去极化剂。存实验室常利用它的氧化性,与浓盐酸(HCl)混合加热制备氯气(Cl2):

MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

另也可作为催化剂与过氧化氢、氯酸钾等反应产生氧气。

通过加热高锰酸钾可以制得。

做催化剂与氯酸钾反应时并不是单纯的催化,而是会与原物质反应,最后又生成了二氧化锰

二氧化锰不能和稀盐酸反应.浓盐酸中H+和Cl-的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO2氧化,生成Cl2;随反应进行,H+和Cl-的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化锰和稀盐酸不会反应。在热浓硫酸中放出氧而成硫酸锰。与苛性钠和氧化剂共熔生成锰酸盐。能溶于丙酮

用于有机物的合成

二氧化锰在有机化学之中十分有用。被用于氧化物的二氧化锰的形态不一,因为二氧化锰有多个结晶形态,化学式方面可以写成MnO2-x(H2O)n,其中x介乎0至0.5之间,而n可以大于0。二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO4)和硫酸锰(MnSO4)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沈淀物很干和很活跃。最有效的有机溶剂包括芳香性物质、氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。

其中一个二氧化锰专用的化学反应是将醇类转化为酮类。即使该醇类中有双键,也不会被二氧化锰所氧化:

cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + H2O + MnO

当中的产物即使有多活跃也不会再被氧化。二醇类可被二氧化锰氧化为二酮。其他二氧化锰的反应极之多,可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。

其他用途举例如下

二氧化锰亦可以用做过氧化氢(H2O2)的分解。其催化效果如下:

2H2O2 + 2MnO2 = 2MnO3 + 2H2O

2MnO3 = 2MnO2 + O2↑

二氧化锰也被用作颜料、有色玻璃等。

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