强碱滴定弱酸

强碱滴定弱酸是一种化学研究方法。

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强碱滴定弱酸
强碱滴定弱酸常见问题
强碱滴定弱酸文献

强碱滴定弱酸基本信息

中文名称	强碱滴定弱酸	缺点	人与人之间误差较大
隶属	化学类	类型	实验
公式	pOH=4.30 pH=9.70

强碱滴定弱酸滴定曲线

当滴入NaOH液20.02ml(化学计量点后0.1%)时，则pOH=4.30 pH=9.70

根据滴定过程中各点的pH值，得滴定曲线图4-2。

从图4-2可以看出:

(1)滴定突跃范围较小，pH值范在7.75~9.70之间。

(2)计量点的pH值不是7而是8.72，计量点落在碱性范围内。这是因为滴定产物醋酸钠为强碱弱酸盐。水解后显碱性。

(3)本滴定宜选择在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞或百里酚酞等。

(4)影响突跃范围的因素

①Ka:当浓度一定时，Ka愈大，突跃范围愈大。当Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点。 ②浓度:当Ka一定时，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。根据滴定误差应<0.1%的要求，一般来说，当C·Ka>10-8时，才能以强碱直接滴定弱酸。

强碱滴定弱酸的缺点:

人与人之间误差较大，滴定终点不好掌握。

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强碱滴定弱酸

2.滴定开始至化学计量点前(Va>Vb) 由于溶液中存在HAc-NaAc缓冲体系，其pH值按下式计算:

3.化学计量点时(Va=Vb) 此时为NaAc溶液，其酸度由HAc的共轭碱Ac-的Kb和Cb决定，由于溶液的体积增大1倍，故Cb=0.0500mol/L，则 :

4.化学计量点后(Va<Vb)由于过量NaOH的存在，抑制了Ac-的水解，溶液的pH值仅由过量的NaOH的量和溶液体积来决定，其计算方法与强碱滴定强酸相同。

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强碱滴定弱酸常见问题

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时间长短对EDTA的消耗量影响不大

强碱滴定弱酸文献

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水质碱度酸碱指示剂滴定法

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强碱分离EDTA滴定法测定铝镁钙合金中铝的含量

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采用强碱分离EDTA滴定法测定铝镁钙合金中的铝含量。将试料用硝酸、氢氟酸分解,高氯酸氧化,不溶残渣用焦硫酸钾熔融回收；用盐酸溶解盐类,试液以氢氧化钠沉淀分离铁、钛、锰等元素,分取部分滤液,以氟化物取代EDTA络合滴定,硫酸铜标准溶液返滴定的方法,计算铝的含量。该方法操作简单,分析周期快、回收率>99%,相对标准偏差≤0.15%,能够为进厂物资结算和处理质量异议提供可靠的指导数据。

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