氰化汞防护要求

中国MAC(mg/m3):0.3[HCN][皮]

前苏联MAC(mg/m3):未制定标准

TLVTN:ACGIH 0.05mg[Hg]/m3,5mg[CN]/m3[皮]

TLVWN:未制定标准

监测方法:异烟酸钠-巴比安酸钠比色法

工程控制:严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。

呼吸系统防护:可能接触毒物时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴自给式呼吸器。

眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。

身体防护:穿连衣式胶布防毒衣。

手防护:戴橡胶手套。

其他防护:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，彻底清洗。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。车间应配备急救设备及药品。作业人员应学会自救互救。

皮肤接触:立即脱去污染的衣着，用流动清水或5%硫代硫酸钠溶液彻底冲洗至少20分钟。就医。

眼睛接触:立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸(勿用口对口)和胸外心脏按压术。给吸入亚硝酸异戊酯，就医。

食入:饮足量温水，催吐。用1:5000高锰酸钾或5%硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。

危险特性:不燃。受高热或与酸接触会产生剧毒的氰化物气体。与硝酸盐、亚硝酸盐、氯酸盐反应剧烈, 有发生爆炸的危险。遇酸或露置空气中能吸收水分和二氧化碳分解出剧毒的氰化氢气体。

有害燃烧产物:氰化氢、氧化氮。

灭火方法:本品不燃。发生火灾时应尽量抢救商品，防止包装破损，引起环境污染。消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。灭火剂:干粉、砂土。禁止用二氧化碳和酸碱灭火剂灭火。

隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具(全面罩)，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏:避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖。然后收集回收或运至废物处理场所处置。

操作注意事项:严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿连衣式胶布防毒衣，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂、酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项:储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。避免光照。包装密封。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。应严格执行极毒物品"五双"管理制度。

侵入途径:吸入、食入、经皮吸收

健康危害:接触后氰化物和汞中毒的症状均可出现。吸入本品粉尘可引起急性中毒，症状有胸部紧束感或疼痛，咳嗽，呼吸困难;氰化物中毒症状包括焦虑、神经错乱、头晕、呼吸困难、意识障碍、惊厥、呼气呈苦杏仁味。口服出现腹痛、呕吐、严重腹泻及上述氰化物中毒症状。眼接触引起角膜溃疡和水肿。对皮肤有刺激性，可引起皮炎;经皮吸收可引起中毒。

急性毒性(LD50):25mg/kg(大鼠经口)

危险特性:不燃。受高热或与酸接触会产生剧毒的氰化物气体。与硝酸盐、亚硝酸盐、氯酸盐反应剧烈，有发生爆炸的危险。遇酸或露置空气中能吸收水分和二氧化碳，分解出剧毒的氰化氢气体。

燃烧(分解)产物:氰化氢、氧化氮。

氰化汞在水溶液中几乎不解离，溶液对于加入Ag或OH不起作用，但通入硫化氢气体则产生极难溶解的硫化汞沉淀

除此之外，氰化汞还可以与碱金属氰化物以及卤化物的水溶液作用，生成相应的配合物

甲醇、乙醇、液氨和乙腈等溶剂也能够迅速溶解Hg(CN)2，在这些溶剂(包括水)中氰化汞都以直线型分子形式存在

化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第6.1 类毒害品;剧毒物品分级、分类与品名编号(GA 57-93)中，该物质属第一类 A级无机剧毒品。

装入塑料袋，袋口密封，再装入厚度不小于0.75毫米的坚固钢桶中，桶盖严密卡紧，每桶净重50公斤;螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶(罐)外普通木箱;但玻璃瓶外须加塑料袋。

氰化汞属于剧烈毒性化学品，铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输前应先检查包装容器是否完整、密封，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、氧化剂、食品及食品添加剂混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。

最早合成硫氰酸汞(硫氰化汞)的化学家可能是永斯·贝采利乌斯，在1821年合成。

弗里德里希·维勒(1800-1882)德国化学家。主要从事有机合成和无机物研究。幼时喜欢化学，尤其对化学实验感兴趣。

1820年入马尔堡医科大学学医，但仍常在宿舍中进行化学实验。他的第一篇科学论文是"关于硫氰酸汞(硫氰化汞)的性质"，发表在"吉尔伯特年鉴"上并受到著名化学家贝采里乌斯(JonsJ·Berzelius)的重视。他最早研究的是不溶于水的硫氰酸银和硫氰酸汞(硫氰化汞)的性质问题。

有一次，当他把硫氰酸按溶液与硝酸汞溶液混和时，得到了硫氰酸汞(硫氰化汞)的白色沉淀。经过过滤，他把沉淀物放在一边，让它自然地干燥着，自己就躺下去睡觉。但他脑子里还总想着实验的事，无论如何也不能人睡。于是干脆爬起来，重新点燃蜡烛，接着做实验。他将一部分硫氰酸汞(硫氰化汞)放在瓦片上，让它靠近壁炉里熊熊燃烧的炭火。不一会儿，瓦片被烧热了，上面的白色粉末开始僻啪作响，并逐渐在瓦片上分散开来。他注视着所发生的一切现象。响声停止后，他取了一点白色粉末，蘸上点水，用手把它揉搓成一根白色的长条。放在瓦片上干燥片刻，然后给瓦片的一端猛烈加热。于是，重新又听到僻僻啪啪的声音，白色的长条受热后开始剧烈地膨胀着，形成了一个大气泡。那气泡像球一样飞快地向另一端滚去。待反应停止后，剩下了一块不能流动的黄色物质。经过几个月的深入研究，他在自己的第一篇科学论文中，详细地描述了这个现象。由布赫医生推荐，这篇论文发表在《吉尔伯特年鉴》上。该文发表后，立即引起了瑞典化学家贝采里乌斯的重视。他在撰写《年度述评》中，以十分赞许的口吻对维勒的论文给予了肯定的评价。

外观与性状:白色无臭味的粉末或针状结晶。

溶解性:微溶于水、醇、醚，溶于铵盐、氨水、氰化钾溶液。易溶于沸水，但分解。溶于稀HCl。

稳定性:

要避免的物料:氧化物，水分，酸，热

危险的反应:和酸接触释放剧毒气体

危险的分解产品:一氧化碳，二硫化碳，氰化氢，有毒的金属氧化烟。

接触酸或酸气能产生有毒气体。加热分解出高毒烟气，并生成弯曲蛇状物质。

2Hg(SCN)2=2HgS+CS2+C3N4。C3N4不稳定，易分解:2C3N4==3(CN)2↑+N2↑

毒理学数据:

生态学资料:

1.毒性:无可用数据;

2.持久性和降解:无可用数据;

3.生物蓄积性:无可用数据;

4.土壤中的迁移:无可用数据;

5.其它不利的影响:对水生生物毒性极大并具有长期持续影响。

计算化学数据:

化学实验:

化学原理:硫氰化汞白色粉末，受热易分解，体积膨胀很大，像弯曲生长的蛇。 化学反应如下:

4Hg(SCN)₂ =4HgS + 2CS₂ + 3(CN)₂↑ + N₂↑

硫氰化汞不溶于水，可由硝酸汞和硫氰化钾溶液反应制得，并以Fe作指示剂，当溶液变成红色时，说明Hg已完全沉淀，如果硫氰化钾过量，硫氰化汞则会生成络合物而溶解。

Hg+ 2SCNˉ=Hg(SCN)₂↓

实验用品:

药品:0.1摩/升硝酸汞溶液、0.1摩/升氯化铁溶液、1摩/升硫氰化钾溶液、糊精。

仪器:400毫升烧杯、玻棒、吸滤瓶、酒精灯、滴管、锥形纸模子。

步骤及现象:

实验步骤及现象:

1、烧杯中倒入0.1摩/升硝酸汞溶液300毫升，滴入10滴氯化铁溶液，然后逐滴加入1摩/升硫氰化钾溶液60毫升，直到刚出现红色，经揽拌而不褪色为止。

2、用吸滤瓶抽滤得硫氰化汞沉淀，取出晾干。

3、将干燥的硫氰化汞加入适量糊精和水调成糊状，灌入锥形模子，晾干。用火点燃锥状物的尖端，就有黄绿色烟产生，曲曲折折而成蛇状。

以上实验就是著名的法老之蛇实验。

硫氰化汞分光光度法原理:

用稀氢氧化钠溶液吸收氯化氢(HCl)。吸收溶液中的氯离子和硫氰化汞反应，生成难电离的二氯化汞分子，置换出的硫氰酸根与三价的铁离子反应生成橙红色硫氰酸铁络离子，根据颜色深浅，用分光光度法测定。