过渡金属

过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基于十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。

由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d(5)构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO4(3−)钒酸根，VO2(2+)钒酰基）。

对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。

由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。

大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。

最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d(10)构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时铜锌两族合称ds区元素。

过渡金属由于具有未充满的价层的轨道，性质与其他元素有明显差别。

由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。

对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。

由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。

大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。

最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属没有可变价态，也不能形成配合物。12族元素只有汞有可变价态，锌基本上就是主族金属。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。

术语的由来后过渡金属是不清楚。早期使用记录戴明，在1940年，在他的著 名的本书基础化学。他对待过渡金属截至整理组10(镍，钯和铂)。他提到了随后的元素在周期4〜6周期表(铜锗;银锑;金钋)它们的底层的D -in视图电子构型，如后过渡金属。

通常包括在这一类别中的组13-15金属:镓， 铟和铊;锡和铅;和铋。有时包括其它元素是铜，银和金(其通常被认为是过渡金属);锌，镉和汞(其否则认为是过渡金属);和铝，锗，砷和锑(后者其中三个通常被认为是准金属)。砹，通常分类为非金属或准金属，已预测到具有金属的晶体结构。如果是这样，这将是一个后过渡金属。元件113-117可以是后过渡金属;量它们的不足已被合成，以允许它们的实际的物理和化学性质的研究。

哪些元素开始被算作后过渡金属取决于，在元素周期表上，在那里过渡金属结束拍摄。在20世纪50年代，大多数无机化学教科书定义的过渡元素在完成10组(镍，钯和铂)，因此不包括组11(铜，银和金)，和第12族(锌，镉和汞)。化学书于2003年的一项调查表明，过渡金属，在任何一组11或组12结束了大致相等的频率。当后过渡金属最终取决于所在的类金属或非金属启动。硼，硅，锗，砷，锑和碲被公认是准金属;其他作者治疗某些上述元素为非金属的部分或全部。

后过渡金属的削弱金属性质，主要是由于增加的核电荷横跨周期表去，从左至右。在核电荷的增加受到越来越多的电子的，但由于这些是部分地抵消在空间分布的每一个额外的电子没有充分筛选在核电荷每个连续增加，后者因此支配。对于某些不规则性，原子半径合同，电离能量增加，电子的较 少数目变得可用于金属接合，和"离子[变得]更小，更偏振，更容易产生共价。"这种现象在周期4-6后过渡金属更加明显，由于其核电荷通过其C低效筛选和(在周期6族金属的情况中)的F电子构型;电子的筛选功率在序列s> P> D> F越小。的减少原子尺寸由于d-和F块的感叹词被称为，分别'scandide'或'd区收缩'，和"镧系收缩"。相对论效应也是"增加的结合能"，因此电离能，电子在"6s能壳牌在黄金和水银，以及6P外壳期六的后续元素"