镁屑

一、健康危害

侵入途径:吸入、食入。

健康危害:对眼、上呼吸道和皮肤有刺激性。吸入可引起咳嗽、胸痛等。口服对身体有害。

二、毒理学资料及环境行为

危险特性:易燃，燃烧时产生强烈的白光并放出高热。是遇水或潮气猛烈反应放出氢气，大量放热，引起燃烧或爆炸。遇氯、溴、碘、硫、磷、砷、和氧化剂剧烈反应，有燃烧、爆炸危险。粉体与空气可形成爆炸性混合物，当达到一定浓度时，遇火星会发生爆炸。

2.应急处理处置方法:

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩，穿消防防护服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏:避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移回收。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。在专家指导下清除。

二、防护措施

呼吸系统防护:空气中粉尘浓度超标时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴空气呼吸器。

眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。

身体防护:穿防静电工作服。

手防护:戴一般作业防护手套。

其它:工作现场严禁吸烟。保持良好的卫生习惯。

三、急救措施

皮肤接触:脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

眼睛接触:提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入:饮足量温水，催吐，就医。

灭火方法:严禁用水、泡沫、二氧化碳扑救。最好的灭火方法是用干燥石墨粉和干砂闷熄火苗，隔绝空气。施救时对眼睛皮肤须加保护，以免飞来炽粒烧伤身体、镁光灼伤视力。

镁屑(Mg)

国标编号 :43012

CAS号 :7439-95-4

中文名称 :镁

英文名称 :magnesium powder

别 名 :镁粉

分子式 :Mg

外观与性状 :银白色有金属光泽的粉末

分子量 :24.31

蒸汽压 :0.13kPa(621℃)

熔 点 :651℃

沸点:1107℃

溶解性 :不溶于水、碱液，溶于酸

密 度 :相对密度(水=1)1.74

稳定性 :不稳定

危险标记 :10(遇湿易燃物品),9(自燃物品)

主要用途 :用作还原剂，制闪光粉、铅合金，冶金中作去硫剂，此外用于有机合成、照明剂等

利用溴乙烷与镁粉或镁屑在无水乙醚中反应直接制备。

户外打火石，最安全可靠的取火工具。

步骤一

将镁棒的底边顶住地面，用刀刃在棒上刮下一些许镁屑，要注意 的是，在刮镁屑时，刀刃应与镁棒呈垂直方向。然后将刮下的镁屑集成一小堆放近易燃物旁(纸张树叶小树枝树皮等等)

步骤二

将镁棒的一边顶住地面呈45度角左右，离刚才所刮下的镁 屑约2.5公分，用刀刃快速地刮擦才能有效的刮擦出火星，刀刃要与刮擦面呈垂直方向。如此便能引起火星，而将镁屑燃烧，提供给你一个白色的火焰

刚开始不熟练时，会不太好用，如同使用火柴不同人有不同的摩擦方式，使用打火石也没有绝对标准的打火方式，多次尝试大家都能找到自己的使用技巧!

在此仅强调两点:

户外求生专用打火石有很特别的特性，你直接拿打火机烧它，它不会 自燃，但是按照特定的方法，才能将打火石引燃;若是将打火石丢在水里后，再将它捞起来擦干后，一样可以使用。

它最适合在户外探险，是在万一发生状况时，需有的装备，可以有效的保住你的生命，让你在极寒冷，甚至于在极潮湿的环境下，只要现场有干的木屑或树叶，甚至于报纸等，都可以利用打火石来引燃，它的最高温度可以达到华氏5400度(约摄氏2982度)。

可以由简单的试验中得到印证，先将镁块刮出相当份量的粉末，置入一个铜碗中，再将戒指丢入其中，您会发现镁粉所产生的瞬间温度甚至连黄金戒指都会融化，由此可知它的燃烧温度相当的高，但是它的自燃点却很低。含7种金属的镁合金;高达12000次的划燃次数;可以产生高达3000摄氏度(5500华氏度)的火花;产生明亮火花-可以用作紧急信号;在雨雪天气中的正常使用

一般市面上所销售的镁棒都是比较小的，用一两千次就差不多了，熟练掌握之后你会发现引火很简单。

部分火绒列表

干草、干树叶

所有植物的绒毛

捣成粉末的含油页岩

蜡烛里仔细拉出的烛芯

可以作为火绒的真菌

撕成薄片的卫生纸、餐巾纸

干成粉末状的草食动物的粪便

树皮的薄片(只用自然脱落的树皮)

如果无法找到好的易燃物，你可以使用下列物品:

本身衣服的小部分(如:口袋内衬、领巾手帕等)。

车辆座位的衬垫物，车垫、海绵、擦车毛巾、易燃物。

将引擎盖打开，使用浸过油的布片去点燃，也可用来制成烟雾信号。

1.用MgI2·8H2O或MgI2·6H2O在HI气流中脱水而得。

2.由组成的两种元素直接反应合成。在一根高熔点玻璃管中部放一瓷舟，瓷舟中盛有0.5g表面光洁的镁屑。玻璃管的一端放置5～6g纯碘。将管抽真空，并加热镁屑至600℃,碘也将受热从管的一端升华至另一端，经过镁屑时即与之发生反应。为此反复升华数次，生成物的量逐渐增加。最后只加热玻璃管中部，碘则聚集在管的两端。生成的碘化镁升华出来呈纯白色片状结晶凝聚在瓷舟两旁。舟中仍有未反应的镁屑。截开玻璃管即可取出碘化镁。

无水碘化镁也可用制备无水溴化镁的方法即用乙醚合碘化镁，在真空下于230℃分解而得。

3.(1).无水碘化镁的制备〔1〕 将0.55克表面光洁的镁屑盛在瓷舟中，放在一根硬质玻璃管中，管的一端盛5一9克碘。将玻璃管抽真空。加热镁屑到600℃，然后把碘从管的一端升华到另一端，使它在镁屑上面经过，如此往复几次。最后只把管的中央部分加热，使碘积聚在管的两个冷端，而瓷舟中还剩余一些镁。碘化镁即升华而成白色小片状结晶凝结在瓷舟两边，把管割开即可取出。

(2).碘化镁乙醚溶液的制备 在装有滴液漏斗、带氯化钙管的球心冷凝器和汞封搅拌器的500毫升三顶烧瓶中，放入8.26克(0.34摩尔)镁屑和120毫升无水乙醚，然后分成少量地加入9.15克(0.04摩尔)碘，很容易就生成碘化镁，同时放出相当量的热口.反应完成时，溶液呈无色