半电池反应基本简介

半反应

Zn极 (1)

电子留在Zn片上，进入溶液，发生氧化;

Cu极 (2)

从Zn片上得到电子，使还原成Cu，沉积在Cu片上。

电池反应为(1)加(2)，得

将化学能转变成电能的装置称为原电池，它利用氧化还原反

应产生电流。

左池:锌片插在1的ZnSO4溶液中。右池:铜片插在1的CuSO4溶液中。两池之间倒置的U形管叫做盐桥。检流计表明电子从锌片流向铜片。左侧为负极，右侧为正极。

Zn极 (1)

电子留在Zn片上，进入溶液，发生氧化;

Cu极 (2)

从Zn片上得到电子，使还原成Cu，沉积在Cu片上。

电池反应为(1)加(2)，得

(1)和(2)称为半电池反应，

或半反应。称为半电池反应，或半反应。3盐桥

随着上述过程的进行，左池中过剩，显正电性，阻碍反

应Zn-+2e的继续进行;右池中过剩，显负电性，阻碍电子从左向右移动，阻碍反应+2e-Cu的继续。所以电池反应不能持续进行，即不能维持持续的电流。

将饱和的KCl溶液灌入U形管中，用琼胶封口，架在两池中。由于K+和Cl-的定向移动，使两池中过剩的正负电荷得到平衡，恢复电中性。于是两个半电池继续进行，反应乃至电池反应得以继续，电流得以维持。这就是盐桥的作用。

4电池符号

原电池可以用电池符号表示，前述的Cu-Zn电池可表示如下

左边负极，右边正极;两边的Cu,Zn表示极板材料;离子的浓度，气体的分压要在()内标明。'|'代表两相的界面;'‖'代表盐桥。盐桥连接着不同的溶液或不同浓度的相同溶液。

二电极电势和电动势

Zn极电子留在Zn片上，进入溶液，发生氧化:Cu极从Zn片上得到电子，使还原成Cu，沉积在Cu片上。

电池反应为(1)加(2)，得(1)和(2)称为半电池反应。

本仪器为卡尔·费休(Kart Fischer)容量滴定法测定水份含量的仪器，采用"永停法"来确定终点,。

根据半电池反应:I2+2e<=>2Iˉ

溶液中同时存在I2及Iˉ时上述反应分别在两个电极上进行，既在一个电极上I2被还原，而再另一个电极上Iˉ被氧化，因此在两个电极之间有电流通过。如果溶液中只有Iˉ而无I2则电极间无电流通过。

当滴定终点时溶液中有微量卡尔·费休试剂存在，即有Iˉ及I2同时存在，这时溶液导电，仪器显示滴定到达终点。

反应式:I2+SO2+3C5H5N+CH3OH+H2O→2C4H5N.HI+C5H5N.HSO4CH3

根据滴定反应中所消耗的卡尔·费休试剂量来算出样品中水份的含量。