完美 WORD 格式编辑 【人教版】选修 4 知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响 要点精讲 1、强弱电解质 （ 1）电解质和非电解质 电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。 注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。 （ 2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。 注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。 （ 3）
常压下乙醇 ——水溶液的平衡数据表 液相中乙醇的摩尔分数 气相中乙醇的摩尔分数 0.0 0.0 0.01 0.11 0.02 0.175 0.04 0.273 0.06 0.340 0.08 0.392 0.10 0.430 0.14 0.482 0.18 0.513 0.20 0.525 0.25 0.551 0.30 0.575 0.35 0.595 0.40 0.614 0.45 0.635 0.50 0.657 0.55 0.678 0.60 0.698 0.65 0.725 0.70 0.755 0.75 0.785 0.80 0.820 0.85 0.855 0.894 0.894 0.90 0.898 0.95 0.942 1.0 1.0
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